Kémiások! Az atomok és ionok méretét nem egészen értem. Tudnátok segíteni?

az atom és az atommag (ez utóbbiban vannak a nukleonok) mérete között sok nagyságrend különbség van. Azt mondják, ha egy atommag akkora lenne mint egy cseresznye, akkor az atom akkora lenne, mint egy futballstadion.

szóval az atomok és ionok méretét az elektronszerkezet határozza meg elsősorban. hogy pontosan hogyan, azt sajnos nem tudom.

A második. Nézzünk egy példát. A feladat: méret alapján csökkenő sorrendbe tenni az atomokat és ionokat: S2- ; Cl- ; Ar ; K+ ; Ca2+

Vizsgáljuk meg őket egyesével proton- és elektronszám tekintetében.

S2- (szulfid ion): 16 proton vonz 18 elektront (16 : 18)

Cl- (klorid ion) : 17 proton vonz 18 elektront (17 : 18)

Ar (argon atom) : 18 proton vonz 18 elektront (18 : 18)

K+ (kálium ion) : 19 proton vonz 18 elektront (19 : 18)

Ca2+(kalcium ion): 20 proton vonz 18 elektront (20 : 18)

Tehát a szulfidionnál viszonylag kevés proton(16) sok elektront(18) vonz, így nagy lesz az elektronfelhő, mert nem nagyon tudja összehúzni. (Tehát ő a legnagyobb.)

A kalcium ionnál viszont viszonylag sok proton(20) vonz kevés elektront(18), így kicsi lesz az elektronfelhő, mert ennyi proton nagyon össze tudja húzni a kevéske elektront. (Tehát ő a legkisebb.)

Most más atom/ionokkal. Melyik a nagyobb?

Az S vagy a S2-?

S (kén atom) : 16 proton vonz 16 elektront (16 : 16)

S2- (szulfidion): 16 proton vonz 18 elektront (16 : 18)

Tehát: S: "kevés" proton vonz "kevés" elektront (Méretét vegyük "átlagosnak".)

S2- esetében: kevés proton vonz sok elektront, tehát nem tudja összehúzni, tehát jó nagy lesz. (Mérete "átlagon" felüli.)

Tehát S < S2-

(Az anion mindig nagyobb, mint a kiindulási atom. Kationok esetében ugyanezen levezetés alapján pont fordítva: a kation mindig kisebb, mint a kiindulási atom, hiszen a kationban kevesebb az elektron és azt jobban össze tudják húzni a protonok.)

És ez alapján el tudod dönteni, hogy mi a nagyobb, remélem tudtam segíteni.

17/F