Nem értem ezeknek a kémiai alapfogalmaknak a lényegét: anyagennyiség, az elemi egységek száma (darabszám), moláris tömeg, moláris darabszám. Szeretném ha valaki értetően leírná hogyan kell ezeket értelmezni és mi köztük az összefüggés?

Wikipédiáról:

"Egyetlen atom tömege is elképzelhetetlenül kicsi, de meghatározható érték. A szénatom tömegéhez viszonyított relatív atomtömeget használjuk. A relatív atomtömeg megadja hogy egy atom tömege hányszor nagyobb egy szénatom tömegének egytizenketted részénél. Nincs mértékegysége.

A nemzetközi megállapodás szerint nem egyetlen, hanem 6·1023 db. atomnak a tömegét adják meg. Az anyagok mennyiségét a részecskék számának segítségével hasonlítják össze. Ez az anyagmennyiség. Jele: n Mértékegysége: mól Jele: mol. 1 mól 6·1023 db részecskét jelent. Mindig meg kell nevezni a részecskét.

A mólt azért választották mértékegységül, mert bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. A 6·1023 számot Avogadro-számnak vagy Avogadro-állandónak nevezik, az olasz fizikus, Avogadro emlékére. Az anyagok 1 móljának tömegét moláris tömeggel fejezzük ki. Jele M, mértékegysége kg/mól vagy g/mól.

A vegyjel jelenti: a kémiai elemet, az atomot, 1 db atomot, 1 mol atomot, 6·10^23 db atomot, 1 mol tömegét grammokban."

Tehát az anyagmennyiség arra szolgál, hogy megmondjuk, egy adott halmazban mennyi atom (vagy bármilyen más részecske, pl. molekula vagy ion) van. Ezt kifejezhetjük molban vagy darabban. 1 mol pedig 6·10^23 darabnak felel meg (tekintsd ezt váltószámnak akár). A 6·10^23 a moláris darabszám, mert egy molban ennyi darab akármi van.

A moláris tömeg egy mol anyag tömege. Mértékegysége: g/mol. Valójában azt fejezi ki, hogy molonként mekkora a tömege az adott anyagnak. Például a szén moláris tömege 12g/mol, ami azt jelenti, hogy 1 mol szén tömege 12g, 2 molé pedig már 24g.

Ha ezek után még van kérdésed, nyugodtan tedd fel. De kérlek, konkrétan kérdezz rá, hogy mi nem tiszta.

Elnézést, rosszul működött a másolás. Természetesen nem ezerhuszonhárommal kell szorozni a hatot. A két bekezdés helyesen:

"A nemzetközi megállapodás szerint nem egyetlen, hanem 6·10^23 db. atomnak a tömegét adják meg. Az anyagok mennyiségét a részecskék számának segítségével hasonlítják össze. Ez az anyagmennyiség. Jele: n Mértékegysége: mól Jele: mol. 1 mól 6·10^23 db részecskét jelent. Mindig meg kell nevezni a részecskét.

A mólt azért választották mértékegységül, mert bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. A 6·10^23 számot Avogadro-számnak vagy Avogadro-állandónak nevezik, az olasz fizikus, Avogadro emlékére. Az anyagok 1 móljának tömegét moláris tömeggel fejezzük ki. Jele M, mértékegysége kg/mól vagy g/mól."

Nagyon leegyszerűsítve: anyagmennyiséggel az atomok/ionok/molekulák darabszámát adod meg. Ahogy a neve mutatja, megadja, mennyi van az adott anyagból.

Egy atom, egy molekula nagyon pici. Nehézkes lenne mindig úgy leírni, hogy a reakcióban részvett 1400000000000000000000000 ilyen atom és 2500000000000000000000000 olyan molekula.

Vagyis a "mol" az olyasmi, mint a "tucat", valahány darabot jelent.

1mol valami az 6x10^23 darab valami.

A moláris tömeg: 1 mol anyag tömege.

" akkor (példaként) ha a szén moláris tömege 12g/mol, akkor 6*10^23-on szénatom tömege 12g. "

Pontosan!

"Két szén moláris tömege összesen 24g/mol, azaz 2*6*10^23-on szénatomnak a tömege 24g? "

A szén moláris tömege mindig 12g/mol!!!

2mol szén tömege 2*6*10^23-on szénatomnak a tömege: 24g

Még kiegészítem azzal, hogy ha 1mol vegyületed van, pl. 1 mol H2O, akkor a képlet alapján tudod kiszámolni a vegyület moláris tömegét.

1 mol H20 (2 mol H + 1 mol O)

H 1g/mol

O 16g/mol

H2O 18g/mol (1 mol H20 molekula tömege)

Wikipedia elég bonyodalmasan fogalmaz :) Nem arra készült, hogy az alapokat onnan értse meg az ember.