Egy titrálással kapcsolatos feladat. (? )

Szia,

hát elég durva feltételezésekkel élve (mint pl. hogy a vas(III)-szulfát ugyanannyi kristályvizet tartalmaz mint a vas(II)-szulfát) nekem ez a végeredményem:

n/n%=41,86%Fe2(SO4)3

58,14%FeSO4

FeSO4.6,736H2O

Lényegében kiszámoltam az elején, hogy 0,025mol FeSO4.xH2O van 500cm^3-ben, majd meghatároztam a második reakcióban az összes Fe^2+ mennyiségét(0,043mol), ebből jött a mólszázalék, majd az anyagmennyiségekkel visszaszoroztam a FeSO4 és Fe2(SO4)3 tömegét, ezt kivontam az mösszesből (17,06grammból) és lefeleztem.

A reakciók:

MnO4^- + 5Fe^2+ + 8H^+= 5Fe^3+ Mn^2+ + 4H2O

2KMnO4 + 5(COOH)2 + 3H2SO4=10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

n/v=c

n/0,02=3*10^-4mol MnO4^-

n/v=c

n/0,025=0,01

n=2,5*10^-4mol (COOH)2

Ha 5mol (COOH)2 reagál 2mol KMnO4-tal

akkor 2,5*10^-4mol--->xmollal

x=10^-4mol MnO4^- a felesleg

Így az elhasznált:(3*10^-4)-10^-4=2*10^-4mol

Ha 1mol MnO4^- reagál------>5mol Fe^2+-nal

akkor 2*10^-4 mol---->ymollal

y=10^-3mol Fe^2+

Ha 20cm^3-ben van 10^-3mol

akkor 500cm^3-ben --->zmol

z=0,025mol

Vagyis 0,025mol FeSO4.xH2O van

n/v=c

n/0,02293=0,015

n=3,4395*10^-4mol KMnO4 fogy a II.reakcióban

Ez a reakcióegyenlet alapján:1,72*10^-4mol Fe^2+-nal reagál.

Így a törzsoldatban=(500/20)*1,72*10^-3=0,043mol van

n(Fe2(So4)3))=n(összes)-n(FeSO4)

n(Fe2(So4)3)=0,043-0,025=0,018mol

(ebből n/n%)

m(Fe2(SO4)3)=n*M=0,018*399,6=7,1926gramm

m(FeSO4)=n*M=0,025*151,8=3,795gramm

m(összes víz)=m(összes)-m(fevegyületek)

m(összes víz)=17,06-10,9876=3,795gramm.

Ezt leosztod kettővel, és megnézed a mólarányokat, hirtelen jobbat nem tudtam.

Nehéz lenne használni a keresőt?

http://www.gyakorikerdesek.hu/tudomanyok__termeszettudomanyo..

Na ne viccelj már, a feladat szövege ugyanaz.

Különben meg én oldottam meg - nem linkelnék be hülyeséget neked...:)