Ezüst-nitrát oldatot (AgNO3) elektrolizálunk 2 órán át,5A áramerősséggel . Mekkora mennyiségű arany válik ki és mekkora a fejlődő gázok térfogata?

I=5A t=2h=7200sec

Q=I*t=36000C

Faraday 2. torvenye szerint:

Q=n*F,ahol n az elektrodreakcioban resztvevo elektronok anyagmennyisege,F a Faraday allando,melyek erteke 96500

n=Q/F=0.373 mol

a katodon,azaz a negativ elektrodon jatszodik le az ezustionok redukcioja:

Ag+ + e- = Ag

eszerint annyi mol ezust valik ki,ahany mol elektron vesz reszt az elektrodreakcioban,tehat n mol ezust kepzodik.a tomeget ugy kapod hogy megszorzod az anyagmennyiseget az ezust molaris tomegevel.nekem igy 40,29 g.

Az anodon,azaz a pozitiv elektrodon oxidacio megy vegbe,de mivel az osszetett ionok nem szoktak igy reakcioba lepni tul nagy energiaigenyuk miatt,igy nem a nitration,hanem a viz oxidalodik:

2 H2O = O2 + 4H+ + 4e-

1 mol oxigen keletkezesehez tehat 4 mol elektron szukseges,vagyis az oxigen anyagmennyisege az elektronok anyagmennyisegenek,azaz n-nek a negyede

normalallapot eseten

Vm=22,41 dm3/mol= V/n ,ahol V a gaz terfogata,n az anyagmennyisege.ebbol:

az oxigen terfogata 2.09dm3 garanciat nem vallalok