Honnan lehet tudni, hogy hány nemkötő elektron van egy molekulának?

A kérdés helyesen úgy szólna, hogy hány nemkötő elektronPÁRja van egy molekulának.

Magányos nemkötő elektron nem szokott lenni.

A molekula képződésnél (igen ritka kivételtől eltekintve) az az elv érvényesül, hogy a központi atomnak legyen meg a 8 elektronja úgy hogy a kovelens kötésben lévő elektronokat és a nemkötő párokat is összeadom.

A nitrogénnek 5 vegyértékelektronja van, mivel az 5. oszlopban van a periódusos rendszerben. Ebből az 5 vegyértékelektronból 2 db s elektron és 3 db p elektron. Ez utóbbi 3 db p elektron alakít ki kovalens kötést, és szerez párt magának, így ez 3x2=6 elektron lesz, és a maradék 2 db s elektron nem változik (ez lesz a nemkötő pár), de meg is van az oktett, azaz a nyolc elektron a nitrogén külső héján...

Az oxigén esetében (6. oszlop -> 6 db vegyértékeletron)

van egy pár "s" elektronja, van egy pár p[x] elektronja és van két magányos p[y] és p[z] elektronja. Ez utóbbiak párosodnak és alakítanak ki összesen két kovalens kötést, és az "s" és p[x] pályákon lévő elektronpár nemkötő pár marad. Itt is megvan a 8 elektron a központi atom külső héján, hisz a két kovalens kötés a két nemkötő pár éppen az oktett...