Valaki segitene ezt a ket feladatott megoldani? (fizika termodinamika)

Szia,

Első: én már nem tudom melyiket hívják Boyle Mariott törvénynek, Gay-Lussacnak meg volt egy harmadik is, de... Az egyesített gáztörvényt alkalmazhatod minden esetben. (P1*V1)/T1=(P2*V2)/T2 tehát ez egy arányossági egyenlet. Meg van adva hogy a térfogat nem változik, ergo V1=V2, és lehúzod, egyszerűsítesz. Marad P1/T1=P2/T2. A kérdés az, hogyan aránylik egymáshoz a két nyomás, csak a hőmérsékletek vannak megadva. Átrendezve az egyenletet

P2=T2/T1 * P1, T2/T1 az arány. Kelvinben kell számolni (ez az SI mérték), nem celsiusban. Beírva P2=298K/373K * P1 és ez kerektve P2=0,80 * P1. Tehát 20%-al csökkent a nyomás.

Második: csak akkor oldható meg ha a térfogat itt is konstans. Ugyan azt az egyenletet kell használni mint az elsőnél. Ami meg van adva szöveg alapján, matematikai formában: P2=P1 * 1,004 és T2=T1 + 1K. Behelyettesíted (P1/T1=P2/T2 -> T1=P1*T2/P2 átrendezve)

T1=P1 * (T1 + 1K)/(P1*1,004) P1 kiesik, marad

T1=(T1 + 1K)/1,004 átszorozva

1,004 * T1 = T1 + 1K kivonsz T1-t

0,004 * T1 = 1K elosztod 0,004-el

T1 = 250K voilá.

Mindkettőnél csak az alap egyenletbe kellett behelyettesíteni és azt megoldani, próbáld meg és meglátod, könnyű.