Hány cm3 98m/m%-os,1,83 g/cm3 sűrűségű tömény kénsavoldatot kell felhigítani 5, 00 dm3-re, ha 1mol/dm3-es oldatot akarunk előállítani?

Elvileg: A fő egyenlet amit használnod kell: C1 *V1= C2 V2

C = molaritás

De a probléma egyenlőre, hogy nem tudod a 98%-nak a molaritását...

Szóval: 1.83 g/cm3 * 1000 ml = 1830 g/ liter

98% = (x/ 1830) *100%

x= 1793 g H2SO4 az oldatban

m/M= n szóval: 1796/98= 18.29 ami a molaritás is egyben, hiszen 1 liter oldatot néztünk.

ezek után berakod a ezt a legelső fő egyenletbe:

18.29*V1 = 1*5

rendezed az egyenletet: V1= .27 dm3