Hogyan lehet 0,1 mol/dm3 koncentrációjú sósavoldatot készíteni 37 tömegszázalékos tömény sósavból?

37 m/m%-os sósav --> 100 grammjában 37 g oldott anyag, azaz sósav van, ami n=m/M= 37/35.45=1,0437 mol

ha a koncentráció alapján:

1dm3 vízben van --> 0,1 mol HCl

x dm3 ---> 1,043 mol HCl

___________________________

x= 10 dm3 víz

Tehát 10 dm3 vízet kell adni a 37 m/m%-os sósavhoz.

A rövid válasz: hígítással. :)

DE hosszabban is leírom (az előző válasz nekem nem igazán értelmezhető, emellett hibás adat is van benne.

A hidrogén-klorid moláris tömege: 36,46 g/mol.

[link]

Hígításnál az oldatot egy mérőlombikba szoktuk összeállítani, aminek a térfogata lehet 0,1 dm^3, 0,25 dm^3, stb. Most készítsünk 1 dm^3 oldatot. Ebben 0,1 mol HCl lesz, aminek tömege 3,646 g. Ebből ki tudjuk számítani, mekkora tömegű tömény oldat tartalmaz ennyi HCl-t:

m(oldat) = 3,646 g/0,37 = 9,854 g

[mivel: m(oldott anyag) = m(oldat)*(tömeg%/100)]

[ebből: m(oldott anyag)/(tömeg%/100) = m(oldat)]

A 37%-os sósav sűrűsége kb. 1,184 g/cm^3 (egészen pontos adatot sajnos nem találtam, ez elég jó közelítés, lásd a táblázatot a linkben).

[link]

Ezek alapján az oldat térfogata:

V = m/sűrűség

V = 9,854g/(1,184g/cm^3) = 8,323 cm^3

Tehát 8,323 cm^3 37%-os oldatot kell 1 dm^3 hígítani. (Nagyjából 991,7 cm^3 vizet kell hozzáadni, de a térfogatok nem összeadhatók!)

Egyébként így nem lehet pontosan 0,1 dm^3-s sósavoldatot készíteni, mert a HCl elég illékony, tömény oldatból könnyen távozik, emiatt a törzsoldat szinte biztos, hogy nem lesz pontosan 37 %-os. Emiatt az így elkészített oldatot egy ismert koncentrációjú oldattal szokták titrálni, így határozzák meg a pontos koncentrációt.