Hogy lehet meghatározni a központi atom elektronszerkezetét, pl. az NF3 molekulában?

Miről is van szó?

Ugye a N a központi atom, amelyre kovalens szigmakötéssel három F ligandum csatlakozik. Találtam egy ilyen csodaszép rajzot:

[link]

Az N elektronszerkezete (vegyél elő egy periódusos rendszert, és nézd meg!):

1s2, 2s2, 2p3

Ugye az . (=K) héj telített, viszont a 2. (=L) héjon az "s" alhéj telített, a "p" alhéj nem. A p alhéj 3 orbitálból áll, px, py, és pz. Egy orbitálban pedig két ellentétes spinű elektron helyezkedhet el (+0,5; -0,5), amit a Pauli-féle tilalmi elvből tudunk. A Hund-szabály pedig kimondja, hogy az elektronok úgy "szeretnek" elhelyezkedni, hogy lehetőség szerint minél kevesebb párosítatlan elektron legyen a legkülső alhéjon, tehát a "p" alhéjon mindhárom elektron párosítatlan.

Nos, de mi is a kovalens kötés? A közp. azom és ligandum között elektronpárok jönnek létre. A N elektronjai "boldogak", hiszen a legkülső alhéjon van 3 párosítatlan elektron, amelyek az F egy ellentétes spinű elektronjával párba rendeződnek. A F-nek pedig ugye egy párosítatlan elektronja van a "p" alhéjon.

Nem tudom hogy mennyire vagy elmerülve a kémiában, ha túl bonyolult, vagy ha akad rész ami nem tiszta, kérdezz vissza bátran.