Titrálás befejezés?

Számoljunk együtt!

Először egyenlet! 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

V(fogyás)= 11,5 cm3= 0.0115 dm3 c(H2SO4)= 0.098 mol/dm3 -> n(H2SO4)=0.00113 mol

A képlet alapján a kénsav anyagmennyiségének 2x-e volt a törzsoldatban azaz a 20 cm3-ben. = n(KOH)= 2 x 0.00113 = 0.00226 mol

Ugyanennyi KOH volt a 10 cm3-ben, amiből az oldatot is csináltunk, mivel azt csak hígítottuk, itt csak a koncentráció más. A kapott koncentráció a rendelkezésünkre álló KOH oldat koncentrációja is egyben. 10 cm3-ben 0.00226 mol van, akkor 1000 cm3-ben ennek a 100x-osa azaz 0.226 mol.

Így a kiindulási koncentráció 0.226M.

A következő lépes, hogy a pH-t nézzük. A KOH egyértékű erős bázis, azaz egy mol bázis egy mol OH- -t juttat az oldatba. Az OH- ionok anyagmennyiségét meg ki lehet számolni a pH-ból:

pH=13 -> c(H+)=10^-13 mol/dm3 és a vízionszorzat alapján c(OH-)=10^-1 mol/dm3= 0.1M

Neked 10 dm3 oldatot kell előállítanod, tehát n(OH-)= c x V = 0.1 x 10 = 1 mol

A kérdés, hogy a rendelkezésre álló oldat hány cm3-e tartalmaz 1 mol KOH-t. Ezt a fent már kiszámított koncentrációból kiszámolod: 1/0.226 = 4.42 dm3.

Ez már a megoldás: 4.42 dm3 kiindulási oldatot felhígítasz 10 dm3-re és 13 pH-jú oldatot kapsz.

Ennyi a lényeg, remélem érthető, ha nem kérdezz. Remélem nem számoltam el semmit, mert nem volt nálam számológép.

a megoldás azt írja, hogy 2,818mol/dm3 koncentrációjú 355cm3 KOH-oldatot 10 dm3-re higítunk.

de hogy a jó francba lett ennyi?