Valaki meg tudja ezt oldani? Ha igen kérem segítsen!
Figyelt kérdés
4. Hány dm3 10048 Pa nyomású és 299 K hőmérsékletű N2 gáz fejlődik 42 g kobalt tömény salétromsavban
történő oldásakor, ha a reakció az alábbi egyenlet szerint játszódik le? Ar(Co)=58,93, R=8,314 J/(mol K)
5 Co + 12 HNO3 −> 5 Co(NO3)2 + N2 + 6 H2O
2017. jan. 16. 13:51
1/3 anonim 
válasza:
válasza:42 g Co-t át kell váltanod mólba, ami n=42g/58,93 g/mol=0,71 mol
0,71 mol kobaltból sztöchiometrikusan 0,71/5=0,14 mol N2 keletkezik.
pV=nRT képletet kell alkalmazni
V=nRT/V = 0,14 * 8,314* 299/ 10048= 0,0346 m3, azaz 34,6 dm3.
Remélem segíthettem.
3/3 A kérdező kommentje:
Köszönöm a segítséget! Nagyon sokat segített :)
2017. jan. 18. 10:46
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!