Van pár kérdésem a redoxireakciókkal kapcsolatban. Fém és nemfém esetében mindig a fém fog oxidálni?
A redukálósort ismerem, viszont ott csak külön fém, külön nemfém felsorolással találkoztam.
De mondjuk Na és Cl esetében az Na fog oxidálni, mert I. főcsoportos és a Cl fog redukálni mert VII. főcsoportos?
Ugyan ez Zn és (H)Cl esetén. A Zn pozitív töltésű ionokat képes létrehozni, ezért ő lesz a redukálószer és a Cl pedig az oxidálószer, mert ő anionokat képez? (Az árván maradt H pedig molekulát alkotnak ugyebár..)
Illetve:
Zn redukálja a CuSO4 oldatban a Cu ionokat, de fordítva (Cu + ZnSO4) ez nem működik.
Tehát akkor történik redoxireakcó, ha a "tisztán" maradt fém megelőzi a redukáló sorban az oldatban szereplő fémet.
Ez így van mindig?
Mindig a nEEEgatívabb rEEEEEdukál, a pOOOOzitívabb OOOOxidál.
Bocsánat a hülye leírásért, de a kémiatanár a magánhangzók hangsúlyozásával próbálta megmagyarázni még annak idején a középiskolában.
Tehát mindig a negatívabb standard potenciálú fém redukál, pozitívabb oxidál. Vagyis a Na és a Cl2 esetében:
A klór felvesz egy elektront (ő maga redukálódik) a nátriumtól (ami oxidálódik). Épp ezért erélyes oxidálószer a klór.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!