Segítene valaki megoldani ezeket a feladatokat? De magyarázzatok is kicsit lécci!

1.) Egy zárt, 5 dm3-es tartályba 0,515 mol HI-t töltünk, majd a tartályt 327 fokra melegítjük. Ekkor a hidrogén-jodid 9,7%-a disszociál hidrogénre ls jódra. Számítsd ki az egyensúlyi koncentrációkat és a bomlás 327 fokra vonatkozó egyensúlyi állandójának értékét!

2.) Egy tartályba kén-dioxid- és oxigéngázt töltünk, majd a zárt tartályt 897 fokra melegítjük. Ekkor a következő egyensúlyi koncentrációk alakulnak ki:

SO2e= 0,025 mol/dm3, O2e= 0,029 mol/dm3, SO3e= 0,015 mol/dm3.

Számítsd ki a 897 fokra vonatkozó egyensúlyi állandó értékét! Határozd meg, hogy a kiindulási kén-dioxidnak, illetve oxigénnek hány százaléka alakult át!

3.) Állapítsd meg, hogy a a következő folyamatok esetén a hőmérséklet emelésével az egyensúly melyik irányba tolódik el!

C(sz)+CO2(g)=2 CO(g)

2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)

N2(g)+3 H2(g)=2 NH3(g)

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

4.) Rendezd az alábbi reakciók egyenleteit, majd állapítsd meg, hogy (a tartály térfogatának változtatásával) hogyan változtassuk a nyomást ahhoz, hogy az átalakulás irányába tolódjon az egyensúly!

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

NO2(g)=N2O4(g)

HI(g)=H2(g)+I2(g)

CH4(g)=C2H2(g)+H2(g)

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

5.) A kémiai egyensúly szempontjából milyen hőmérésklet-, illetve nyomásváltoztatás lenne előnyös az ammónia szintézisénél? A kémiai reakció:

N2(g)+3H2=2 NH3(g)

⏏rH=-92,2 kJ/mol