Villányi kémia számolás! 10 cm3-es pH=1-es sósavhoz olyan sósavat öntöttünk, amelyiknek a pH-ja 2?

C1= 0,1 mol/dm3

C2= 0,01 mol/dm3

C3= 0,0059 mol/dm3

n1(oldott anyag van)= 0,1 mol/dm3 x 0,01 dm3 = 0,001 mol

n3(oldott anyag lett)= 0,0059 mol

n2(oldott anyag kell)= 0,0059 mol - 0,001 mol = 0,0049 mol

V(c2) = n2/c2 = 0,0049 mol/0,01 mol/dm3= 0,49 dm3 = 490 cm3

Szerintem.

Én abból indultam ki, hogy volt 10 cm3 oldatunk amiben 0,001mol anyagunk van, amihez hozzá kell adnunk annyit a 1000cm3 0,01mol oldott anyaggal rendelkező oldatból, hogy 1000cm3 oldatunk legyen amiben 0,0059mol az oldott anyag.

Ami biztos, hogy az oldott anyagunk mennyisége nőtt éppen annyival, amennyi a keletkezett oldat és a kiindulási oldat anyagmennyiségének különbsége. Ezt a növekedést a pH=2 oldat okozta, így a térfogat amiben a "hiányzó" 0,0049 mol anyagunk volt a különbség és a 2-es oldat hányadosa (V=n/c).

Legalábbis én így okoskodtam. De természetesen ha valakinek van jobb megoldása, akkor inkább azt vedd figyelembe, mert a gondolatmenetem nem biztos, hogy elvi hibától mentes.

Amit én írok most az talán egy kicsit érthetőbb lesz!

n(1) = c*V = 10^-1 mol/dm^3 * 10/1000 dm^3 = 1*10^-3 mol

n(2) = c*V = 10^-2 mol/dm^3 * V/1000 dm^3

Összeadhatók a térfogatok, tehát:

1*10^-3 mol + 10^-2 mol/dm^3 * V/1000 dm^3 = 10^-2,229

V=490cm^3