100 cm³ olyan oldatot, amely kénsavat és sósavat tartalmaz, nátrium-hidroxid-oldattal semlegesítünk, majd az oldatot bepároljuk. 13,2 g vízmentes sókeverék marad vissza. ?

Legyen a 100cm^3 oldatban x mol HCl és y mol H2SO4

xHCl + xNaOH -> xNaCl + xH2O

yH2SO4 + 2yNaOH -> yNa2SO4 + 2yH2O

Ismerjük a vízmentes sókeverék tömegét, melynek tömege 13,2g ez megadható az alábbi alakban: 58,5x+142y = 13,2 (Moláris tömegek ismeretében)

10cm^3 savat 40cm^3 0,5mol/dm^3-s NaOH oldat közömbösít -> ez 0,02 mol. A kiindulási oldat térfogata tízszeres, így azt 0,2mol NaOH közömbösítené. A kénsavat 2*anyagmennyiségű NaOH közömbösít, ezt figyelembevéve adódik az összefüggés:

x+2y = 0,2

Az egyenletrendszer megoldása: x=0,08 y=0,06

Tehát a koncentrációk: HCl:0,8mol/dm^3 ; H2SO4: 0,6mol/dm^3