Kezdőoldal » Közoktatás, tanfolyamok » Házifeladat kérdések » Alumínium és sósav reakciójábó...

Alumínium és sósav reakciójából hidrogéngázt állítottunk elő. Hány gramm alumínium reagált el, ha a reakcióban 6,33 dm3 térfogatú, 19,0°C hőmérsékletű, 0,111 MPa nyomású gáz fejlődött?

Figyelt kérdés

Kérlek segítsetek

Addig eljutottam, hogy az adatokat felvettem, meg felírtam a reakció képletet: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2



2021. febr. 19. 13:07
 1/2 anonim ***** válasza:
A pV=nRT (át kell váltani a mértékegységeket) képlet segítségével ki tudod számollni a hidrogéngáz anyagmennyiségét, abból pedig ugye a sztöchiometria alapján az alumíniumét. Az alumínium moláris tömegét ismerve pedig az m=n*M képlettel kijön, hogy mennyi a tömege. Ha részletesebb válasz kell, szólj :)
2021. febr. 19. 14:12
Hasznos számodra ez a válasz?
 2/2 anonim ***** válasza:

Al + 3 HCl -> AlCl3 + 1,5 H2

Reakcióból indulunk ki. (2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 is ugyanúgy működik, az arányok a lényegesek)

pV = nRT egyenletből kifejezhetjük az egyszerűség kedvéért a moláris térfogatot (Vm; Vm=V/n), így Vm = RT/p, ami itt 21,871 ~ 21,9dm^3/mol

Tehát 1 mol gáz ezen a hőmérsékleten és nyomáson 21,9 dm^3 térfogatot vesz fel.

Nekünk csak 6,33dm^3 gáz áll rendelkezésünkre -> az arányok alapján ez 0,289mol gáz

Az egyenletből látjuk, hogy 1,5 mol H2 1 mol Al-ből keletkezik, így 0,289mol H2 0,289/1,5 = 0,193 mol Al-ből keletkezik.

0,193*27=m(Al)=5,20g

2021. febr. 19. 16:00
Hasznos számodra ez a válasz?

További kérdések:





Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu

A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!