Kémia feladat megoldásában segíteni?

Először is átváltottam a 3.94 mmol/dm3-t, az 0,00394 mol/dm3

Tudjuk, hogy mennyi volt a CH2-NH2 bemérési koncentrációja, így felírhatunk egy táblázotot: (Itt arra vagyunk kíváncsiak, hogy az egyensúlyban hány mol/dm3 az OH- értéke)

CH2-NH2 = CH2-NH3 + OH-

be. 0,00394 - -

át. - X +X +X

egy. 0.00394-X X X

Ebből a Kb re felírható egy egyenlet:

X2/0.00394-X = 3.4×10-4

X= 0.000999829 mol/dm3

Tehát ennyi mol/dm3 hidroxidion (OH-) van az oldaltban

Mivel nem a H+ hanem az OH- értek kell a pH meghatározásához, ezért:

1×10-¹⁴ / 0.000999829 = 1,0 × 10-¹¹

-lg(1.0×10-¹¹) = 11.999 tehát kb pH 12-es lesz az oldat

(10es alapú logaritmus)