Mi a különbség az ionos és a kovalens kötés között?

A kovalens kötés közös elektonpárral létrejövő kötés, azaz pl. a hidrogén elemmolekula esetén a két hidrogén az 1-1 elektronját beadja a közösbe, a 2 elektron egyszerre fog tartozni mindkét atomhoz. Ionos kötés főleg fémek és nemfémek között alakul ki, itt elektrosztatikus vonzás tartja össze a pozitív és negatív iont. Jó példa rá a nátrium-klorid, konyhasó. A Nátrium lead 1 elektron a legkülső héjáról, így az elektronhiány miatt pozitív töltésűvé válik. A klór atom ezzel szemben felvesz még egy elektron a legkülső héjára a nátriumtól, így az elektrontöbblet okán negatív töltésűvé válik. A két iont pedig összetartja a vonzás. A nátrium által leadott elektron már a klórhoz tartozik, nem pedig mindkét atommaghoz, mint a kovalenskötésnél.

Még egy kis kiegészítés : A kovalenskötés főként nemfémek között jön létre. Tehát elemmolekulák pl. O2, Cl2, H2. Illetve nemfémes vegyületek pl. ammónia, szénhidrogének, sósav, kénsav... stb. Az ionos kötés pedig ugye fém-nemfém között, egyszerű ionokkal pl. Nátrium-klorid, Kálcium-oxid, Vas-szulfid. de összetett iont tartalmazó ionos vegyületek is vannak : Nátrium-szulfát, Kálium-nitrát, Réz- karbonát. azért fém és nemfém között jön létre, mivel a fémek legkülső héján kevés elektron van, ők ezeket leadva alakulnak pozitív ionná, ekkor kerülnek nemesgáz szerű szerkezetbe, míg a nemfémek elektronokat vesznek fel, hogy telítsék legkülső héjukat, ezzel negatív ionná alakulva.