SOS! Villányi: Ötösöm lesz kémiából 436.A. Valaki segítene megoldani?

Nekem úgy tűnik, hogy a kérdésben már ott van a válasz is!

:)

#5

Biztos jó ez a megoldás? Nekem a megadott adatok alapján 1058,5 kJ/mol érték jön ki, ami jóval közelebb van az irodalmi adathoz (1072 kJ/mol), mint az általad írt.

[link]

[link]

-------------------------------------------

A 2 CO + O2 = 2 CO2 reakció reakcióhője az adatok (és a képződéshő definíciója) alapján -283 kJ/mol.

A Hess-tétel alapján ez meg fog egyezni a reaktánsok kötési energiáinak összegével, mínusz a termékek kötési energiáinak összegével. (Atomjaira bontjuk a reaktánsokat, majd a kialakuló kötésekkel létrejönnek a termékek. Nyilván a valóságban nem ez történik, de a Hess-tétel alapján számolhatunk így.)

Legyen X a szén-monoxid képződéshője. Ekkor:

2*X + 500 kJ/mol - 4*725 kJ/mol = -283 kJ/mol

2*X - 2400 kJ/mol = -283 kJ/mol

2*X = 2117 kJ/mol

X = 1058,5 kJ/mol

Na, közben már rá is jöttem a hibámra. A megadott reakcióra a reakcióhő az általam írt kétszerese. :S Tehát -566 kJ/mol. (Hiszen két mol CO-ból két mol CO2 képződik.)

Így 2*X = 1834 kJ/mol, és így kijön a 917 kJ/mol végeredmény.

(Mondjuk fura, hogy a valóstól ennyire eltérő eredmény jön ki, de ez van.)