100kg 5 tömegszázalék kalcium-kloridot tartalmazó kemény víz mennyi kalciumiont tartalmaz? A kemény víz lágyításához hány kg szódára van szükség?

100 kg CaCl2 5%-a 5,00 kg kálcium-klorid.

A CaCl2 moláris tömege 111,0 g/mol. 5000 g osztva 111,0 g/mollal 45,05 mol CaCl2-t eredményez, amit a feladat egyszerűsége miatt kerekítsünk egészre (45 mol).

CaCl2-höz szódát adunk, a folyamat lényege a mészkőkeletkezés, ami már nem oldódik a vízben, így lágyítjuk a vizet szemben az eredeti kloriddal, ami nagyon oldódott benne.

CaCl2 az egy gyenge bázis (Ca(OH)2) és erős sav (HCl) sója -> savas

A szóda, Na2CO3 egy erős bázis (NaOH) és gyenge sav (H2CO3) sója -> lúgos

Savhoz lúgot adva jelen esetben is egy sav-bázis folyamat fog végbemenni:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaCl (cserebomlás)

1:1 kiindulási anyag arányból következtetve 45 mol kloridhoz 45 mol szóda kell. A szóda moláris tömege kell és egy egyszerű szorzással megoldható. :)

Ami a Ca-ionokat illeti, ez lehet pl darab részecske, 1 molban 6*10^23 ion van, így értelemszerűen 45*(6*10^23) van a vízben ami tovább egyenlő 270*10^23 = 2,7*10^25 db Ca-ionnal.