Mekkora a phja 10 a -8 adikon mol/dm3 hidroxidionnak?

Hát igen, bizony becsapós a kérdés. Nagyon. Mert ugye pOH=-lg[OH-]=8 és innen a pH=14-8=6. Ez azt sugallja hogy az oldat savas, pedig hidroxid-ionokat tartalmaz az oldat. Természetesen ez lehetetlen, íme hogy miért:

Nagyon alacsony koncentrációjú oldatok esetén már figyelembe kell venni a víz autoprotolízisét. Tudjuk, hogy egy vízmolekula át tud adni protont egy másiknak, egyensúlyi reakcióban: H2O + H2O <---> H3O+ + OH-

Ennek a reakciónak kimérték az egyensúlyi állandóját, amiből kiszámítható, hogy az oxónium- és hidroxidionok koncentrációja egyensúlyban 10^-7 mol/dm3. Ez az oka annak, hogy a semleges pH a hetes, mert ez az a pont ahol ugyanannyi OH- van mint H3O+. Tehát, ha egy 10^-8-os koncentrációjú oldatot veszünk, akkor ehhez még hozzá kell adni a víz autoprotolíziésből származó OH-ionokat is, tehát azok összkoncentrációja 1,1*10^-7 mol/dm3. A pOH tehát 6,96, így a pH 7,04. Megjegyzendő, hogy nagyobb koncentrációjú (> 10^-5 mol/dm3) oldatok esetén az autoprotolízist elhanyagoljuk mert nagyon kevés OH-iont produkál és egyáltalán nem befolyásolja a pH-t. Nagyon kis koncentrációk esetén azonban figyelembe vesszük mert különben ilyen nonszensz dolgok jönnek ki hogy pH=6 :D