Kémia SOS! Hogyan számoljuk ki pl 68 g c5h8 hogy mennyi víz oxigén van benne?

Reakcióegyenlet:

C5H8 + 7 O2 --> 5 CO2 + 4 H2O

M (C5H8) = 12×5+8= 68 g/mol

M (O2) = 16×2= 32 g/mol

M ( CO2) = 12+16*2= 44g/mol

M (H2O) = 16+2×1 = 18 g/mol

Innentől csak tippelek : Mennyi CO2 és víz keletkezik 4 kg Isoprén ( vagy ciklopentén) elégetése során ?

68 g C5H8 -ből kelekezik 5×44 = 220 g CO2

4000 g C5H8 -ből kelekezik X g CO2

X= 4000×220/68 = 12941 g = 12,941 kg széndioxid keletkezik

68 g C5H8 -ből kelekezik 4×18 = 72 g víz

4000 g C5H8 -ből kelekezik Y g víz

Y= 4000*72/68 = 4235 g = 4,235 kg víz keletkezik

A 7 O2 a C5H8 elégatéséhez szökséges oxigén mennyisége

Kémia nyelvén megfogalmazva:

Egy mól ciklopentén ( vagy izprén, mindegy ) elégetéséhez, 7 mol oxigén szökséges .