A homogén vagy a heterogén reakciók mennek könnyebben végbe? Miért? Mi a szerepe a kémiai reakciókban az aktiválási energiának?

A kémiai reakciók függetlenül azok endo-, vagy exoterm jellegétől úgy képzelhetők el, hogy valamilyen energia-befektetés által egy, kiindulási értéknél magasabb szintre („helyzeti energia állapotba”) kerülnek, ahonnan mintegy „kinetikus energia” változás során más állapotba kerülnek, azaz a kiindulási anyag(ok)ból valamilyen termé(ek) jön(nek) létre.

Az átalakulás feltételéül szolgáló nagyobb energiaszintre jutást az aktivációs energia szolgáltatja a reakciókhoz.

A homogén reakciók mennek végbe könnyebben, mert a heterogén rendszerek reakciójakor a reakció csak a reagáló anyagok határfelületén mehet végbe, a homogén reakciónál pedig a reakciótérben bárhol végbe mehet a reakció.

Az aktiválási energia segítségével ugorható át egy energiagát, amely két nem azonos állapotot választ szét. Az alábbi ábra jól szemlélteti mindezt.

[link]