Valaki segítene a kémia házimban (8. osztály)?

szia kérdező

ha feltételezzük, hogy a feladat azt akarja tanítani, hogy a gyengébb savat az erősebb kiszorítja a sójából, akkor a feladat írója szándéka szerint a reakció egyenleted helyes.

az a) és b) pont jó.

c) pont.

Mivel 49 m/m%-os kénsavoldatot használtunk, ebből következik, hogy 510 g vizet adtunk a NaCl-hoz. A reakcióegyenletből magad is láthatod, hogy ahány mol kénsavat használtunk, annyi mol Na2SO4 azaz nátrium-szulfát keletkezett. A hozzáadott kénsav anyagmennyisége: 1000 g * 49% = 490 g. M(H2SO4) = 98 g/mol. 490 g / 98 g/mol = 5 mol. M(Na-szulfát) = 142 g/mol. Ebből a keletkezett Na-szulfát tömege: 5*142 = 710 g. Innen számolhatjuk, a Na-szulfát oldat m/m%-os összetételét:

710 g / (710+510) g *100 = 58,20 m/m%. (feltesszük, hogy a konyhasó nem oldódik bele a Na-szulfát oldatunkba).

d) pont.

Ez könnyű. Mivel tudjuk már, h 5 mol H2SO4-et használtunk fel a reakcióegyenletből következik, hogy 10 mol HCl keletkezik. Ha ezt 1 l vízbe vezeted bele, akkor 10 mol/dm3 vagyis 10 M-os oldatod lesz.

Ha szeretnéd, akkor átszámolhatod ezt is m/m%-ra:

10 mol * 36,5 g/mol = 365 g.

365 g / (1000 g + 365 g) *1000 = 26,74 m/m%.

Itt azt a kikötést kell tenni, hogy a víz sűrűsége 1 g/cm3 és a HCl mind beleoldódik (ami ugyebár abszurd... de ebbe ne menjünk bele).