Egy etén-propén-h2 gázelegyet platinakatalizátorral hozunk érintkezésbe. A gázelegy térfogata -30%-al csökken és a keletkezett gázelegy normál sűrűsége 701,2 g/m3. Mi a kiindulási gázelegy V/V%-os összetétele?

Én kezdetnek vettem 1 dm3 gázelegyet, ebben x mol C2H4

y mol C3H6

1-x-y mol H2 van.

A keletkezett gázelegy térfogata 0,7 dm3. A sűrűséget elosztva ezerrel majd ezt megszorozva a normál állapottal (22.41 dm3/mol) megkapjuk a keletkezett gázelegy átl. moláris tömegét: 15,7 g/mol.

Felírjuk a két egyenletet:

C2H4 + H2 = C2H6

C3H6 + H2 = C3H8

A moláris tömegből tudjuk,hogy H2 van feleslegben,emellett van még a gázelegyben C3H8 és C2H6.

C2H4 + H2 = C2H6

K x 1-x-y -

Á x x x

V - 1-2x-y x

C3H6 + H2 = C3H8

K y 1-x-y -

Á y y y

V - 1-x-2y y

Tehát az elegyben van: C3H8: y dm3

C2H6: x dm3

H2: (1-x-2y)+(1-2x-y)=2-3x-3y

Erre felírhatunk egy egyenletet: x+y+2-3x-3y=0.7

-2x-2y=-1.3

És felírhatunk a moláris tömegre is:

30*x + 44*y+2*(2-3x-3y) / x+y+2-3x-3y = 15.7

Elvileg a kettő egyenletből ki kellene jönnie a jó megoldásnak,de nekem y-ra mínusz érték jön ki. A megoldókulcs a keletkezett gázelegyben lévő hidrogénra ezt írta fel: 1-x-y - (x+y)

Nem értem,hogy az én megoldásom,ahol összeadtam a két feleslegben maradt h2-t az miért nem jó? Valaki elmagyarázná? Nagyon hálás lennék.