Hogyan kell kiszámítani, levezetni ezeket a kémiai feladatokat? (9. o. )
A tanárunkkal nem igazán vesszük át a számításos feladatokat, és itthon próbálgatva, rájöttem, hogy szinte semmit sem értek belőle :(
1. 12dm3 szobahőmérsékletű és 0,1MPa nyomású ammóniagázt vízben oldunk. Az így nyert szalmiákszesz térfogata 41 cm3. Mekkora anyagmennyiség-koncentrációjú a kapott ammóniaoldat?
2.Számold ki 5,00 mol/dm3 koncentrációjú kálium-hidroxid-oldat tömeg%-os összetételét. Hány tömeg%-os oldatot kapunk ha az oldószer eredeti mennyiségének a felét elpárologtatjuk (A kálium-hidroxid-oldat sűrűsége: 1,216 g/cm3)
3. Egy oldat 250 cm3-e 14 g kálium-hidroxidot tartalmaz. Mekkora az anyagmennyiség-koncentrációja?
4. 500 cm3 térfogatú 1,15 g/cm3 sűrűségű, 20 tömeg%-os nátrium-klorid-oldatra van szükségünk. Hogyan készítsük el?
5. Mennyi a mol/dm3-ben kifejezett koncentrációja a 20 tömeg%-os, 1,10 g/cm3 sűrűségű sósavnak?
6. 5 mol hidrogént klórgázzal reagáltatunk. A keletkezett gázt 600 g vízben oldjuk. Hány tömeg%-os oldatot kapunk?
Előre is köszönöm!:)
válasza:1. az anyagmennyiség koncentráció: ammónia anyagmennyisége(mol)/térfogat(dm3)=?
a térfogat 41 cm3=0,041 dm3
szobahőmérsékletű és 0,1MPa nyomású: ez standard állapotú gáz, aminél mindig: 1 mol térfogata 24,5dm3
x=? mol térfogata 12 dm3
x=kb. 0,5 mol ammónia
2. tömeg%= oldott KOH tömege/ oldat tömege
veszel 1 dm3 oldatot:
abban 5 mol KOH van-> 5 mol *moláris tömeg(56g/mol)= KOH tömege
1dm3 oldat tömege=1 dm3 *sűrűség
(sűrűség=1,216 g/cm3 =1216 g/dm3)
3. KOH anyagmennyisége(mol)= 14g /moláris tömeg(g/mol)
térfogat 0,25 dm3
válasza:4. oldat tömege= 500 cm3* 1,15 g/cm3
ennek a tömegnek 20%-a NaCl, a maradék víz, a két anyagból ennyit mérnek ki
5. 1 dm3 tömegét kiszámolod
1 dm3 tömegének sósav tartalma: tömeg*0,20
1 dm3-ben: sósav: tömeg(g)/moláris tömeg(g/mol)= mol
válasza:6. H2 + 2 Cl ->2 HCl
5 mol H2 -> 10 mol HCl
10 mol *HCl moláris tömege(g/mol)= HCl tömege
oldat tömege= HCl tömege +600g víz
tömeg%= HCl(g)/oldat tömeg(g)
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!