C (CH3COOH) =0,5mol/dm3 c (CH3COONa) =0,5mool/dm3 k (ecetsav) =1,8*10-5 mennyi a pH?
Figyelt kérdés
2016. dec. 6. 17:53
1/2 Arp Du válasza:
CH3COOH <-> CH3COO- + H+
Ks= [CH3COO-] *[H+] /[CH3COOH]
1,8*10-5 = 0,5 *[H+] /0,5
1,8*10-5 = [H+]
pH= -log[H+]= -log[1,8*10-5]= 4,7
2/2 Arp Du válasza:
az első nem biztos hogy jó
ebbe kellene behelyettesíteni:
Ks= [CH3COO-] *[H+] /[CH3COOH]
de nem tudom hogyan, talán így:
1,8*10^-5= ((0,5 +[H+])*[H+]) / (0,5-[H+])
([CH3COO-]: az összes CH3COONa átalakul(0,5 mol/dm3)
+ [H+] mert CH3COOH<->CH3COO- + H+ :az ebből átalakuló [CH3COO-] ugyanannyi mint a [H+])
[CH3COOH]: a 0,5-ből [H+]val megegyező mennyiség átalakul)
de ezzel is ugyanez jött ki:
[H+]=1,8*10^-5
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!