Topii kérdése:
Valaki megtudja oldani a következő kémia feladatot? És ha igen, akkor elmagyarázná, hogy csinálta?
Figyelt kérdés
A proton tömege: 1.0073 A neutron tömege: 1.0087 Az elektron tömege: 0.00055 A tömeghiány a Bór 10-es izotópjában 0.0695, a 11-esben 0.0818. Egy olyan bór ásványt találunk amelyben a a 10-es izotóp aránya 19,2%. Mennyi lesz a bór átlagos atomtömege ebben az ásványban?2017. febr. 20. 17:31
1/1 Arp Du 
válasza:
válasza:A bór (rendszáma 5) 5 proton és 5 elektron van benne, az atommagban 5 neutron a protonok mellett.
A 10-es izotópja 10=5 proton+5 neutron
Az izotópok a neutronok számában különböznek, a 11-es izotópban 1-el több neutron van.
A 10-es izotóp tömegét úgy kapod, ha 5 proton, 5 neutron és 5 elektron tömegét összeadod, és abból levonod a tömeghiányt (0,0695).
A 11-es tömege: 5 proton, 6 neutron és 5 elektron tömegéből kivonod 0,0818-at.
(kicsit eltérő jön ki mint ez [link]
átl. tömeg= (10-es tömege)*0,192 +(11-es tömege)*(1-0,192)
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!