60 cm3 desztillált vízben 10g kristályvíztartalmú kalcium-kloridot (CaCl2.6H2O) oldunk fel. Hány tömeg %-os az így kapott oldat koncentrációja?

Figyelt kérdés

#kémia #oldat #tömegszázalék #gyakorlófeladat #kristályvizes oldat

2017. okt. 23. 19:41

1/1 anonim

válasza:

Az oldat tömegszázaléka 7,24%.

Koncentrációja 1,087 mol/dm^3.

2021. febr. 27. 22:59

Hasznos számodra ez a válasz?

Kapcsolódó kérdések:

írd fel hogyan jelöljük az alábbi anyagokat, részecskéket a kémiai reakciókban? vas: ammónia: réz-szulfát: kalcium-hidroxid: oxóniumion cink:szénsav:ezüst-nitrát:...

Mi történik ha csak desztillált vizet vagy tenger vizet iszik az ember? Hogy változik a vérnyomás, kiválasztás?

Tudnátok segíteni? Hány mól kalcium-hidroxid (L=3,1x10-5) oldódik 25 ºC-on 1, 0 dm3.

2 kémcső közül az egyik NH4Cl-ot, a másik vízmentes CaCl2-ot tartalmaz. Desztillált víz segítségével hogyan határozható meg, hogy melyik kémcső mit tartalmaz?

Milyen tömegű kalcium reagál 3x10^25 db (háromszor tíz a huszonötödiken darab) oxigén molekulával? Mennyi kalcium- és oxid iont tartalmaz a kapott vegyület?

Mennyi az oxóniumion és hidroxidion koncentráció a 0, 002mol/dm3 koncentrációjú sósav, kénsav, nátrium-hidroxid és kalcium-hidroxid oldatban?

Közoktatás, tanfolyamok főkategória kérdései »

Közoktatás, tanfolyamok - Házifeladat kérdések kategória kérdései »

A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!