100 gramm 15 tömeg%-os kénsavoldatot összeöntünk 150 gramm 20 tömeg%-os nátrium-hidroxid-oldattal. (Kérdések lent. ) (? )

A reakcióegyenleten nem tudsz változtatni.( egyiken sem. Ezek így vannak. Ezt nem az emberek találták,hanem a természettudósok megfigyelték és leírták. Esetleg kereshetsz másik reakcióegyenletet és a körülmények változtatásával, a megfelelő körülmények kialakításával, lejátszódhat egy másik reakció.)

Ha pont olyan arányban vannak az anyagaid ahogy a reakcióhoz szükséges, akkor azt sztöchiometriai aránynak hívják.

Ha valamelyikből több van, feleslegben van, akkor az átalakulatlanul megmarad. Erre kérdez rá a c) kérdés

A maradék anyag befolyásolja az oldat pH-ját, erre kérdez rá a d) kérdés

a) 2 NaOH + H2SO4 ==> Na2 SO4 + H2O

Kémiában mólokkal számolunk, ki kell számolni, hogy hány mól anyagunk van.

n=m/M

m: ide a tiszta anyag tömege kell : 100 gramm 15% oldat akkor 15g az anyag, savnál 150*20%/100/

m(NaOH)= ... g

m(H2SO4)= ... g

M: ez a móltömeg: kénsavnál 2*1+23+4*16 lúgnál is hasonló : Na móltömeg + O móltömege + H móltömege

M(NaOH)= ... g/mol

M(H2SO4)= ... g/mol

így már ki tudod számolni az n(kénsav) és n( NaOH)-t

n=m/M

n(NaOH)= ... mol

n(H2SO4)= ... mol

b)

kell az M(Na2SO4) is

M(Na2SO4)= ...g

1 mól kénsavból egy mól só lesz tehát n(Na2SO4)=n(kénsav)

n(Na2SO4)

m=n*M= n(Na2SO4) * M(Na2SO4)

m(Na2SO4)= ...g

c)

1 mól kénsav reagál 2 mól nátronlúggal

elosztod, kivonod és megvan, hogy melyik anyagból marad és mennyi mól.

Maradék anyag : ...

m=n(maradék)*M(amelyik megmaradt)

m(maradék)= ...g

A koncentráció számításhoz tudni kell az oldat tömegét is de ez cseles, mert csak a víz számít oldószernek, tehát ki kell számolni, mennyi vizet vittünk be.

m(víz1) = 100 g oldat - 15 g NaOH = 85 g

m(víz2) = 150g oldat - m(H2SO4) = 120g

m(oldószer)= m(víz1) + m(víz2)

c = m(maradék) / m(oldószer) *100%

c = ...%

d)

lakmusz papír színe az oldat kémhatásától függ.

Savtól ... színű lesz

Lúgtól ... színű lesz

a maradék anyag ( c kérdés) : ...

Lakmusz papír színe : ...