S. O. S. Kémia? PH értéket hogy kell számolni? (9. o)

Általánosan: pH=-log(a(H+)), ahol a(H+) a hidrogénion aktivitása az oldatban. Közelítőleg ez egyenlő lesz a koncentrációval. Tehát ki kell számolni, hogy az oldatokban mekkora a hidrogénion koncentrációja.

Mivel mind a sósav, mind a kénsav erős sav, teljesen disszociálnka, tehát:

HCl=H+ +Cl-, tehát a sósav esetében c(H+)=0.1 M. Innét matematikával megoldod. Kénsav hasonlóan működik.

A kénsavnál arra kell figyelni, hogy az kétértékű sav, vagyis 2 db H+ van benne.

Tehát itt 2*0,01=0,02 lesz a H+ koncentráció

Tehát a kénsav pH-ja kb 1,7 lesz (-lg(0,02))

A másik egyszerűbb, mert az egyértékű sav, vagyis

-lg (0,1)=1

Egyébként nem túl bonyolult az egész (egyértékűnél)

pH=1 H+konc =0,1 M vagyis 10^-1 ebből a pH=-lg(10^-1)=1

pH=2 H+konc=0,01 M vagyis 10^-2 ebből -lg(10^-2)=2

és így tovább

HCl -> H+ + Cl-

az összes HCl átalakul

c(HCl)=0,1 M (mólos)

c(H+)=0,1 M

pH= -log(c(H+) = -log[H+]

(ugyanazt jelentik)

pH= -log(0,1)= -(-1)= 1

0,1 tizes alapú logaritmusát kell kiszámolni, az -1, ennek ellentettje(-1szerese)= 1

A második:

H2SO4 -> 2H+ + (SO4)2-

c(H2SO4)= 0,01 M

c(H+)= 2*0,01= 0,02 M

pH= -log(0,02)= -(-1,7)= 1,7