Kémiai feladat gázokkal?
Egy gáznemű tüzelő anyag sűrűsége 127 celsius fokon és 2 atmoszférán 0,9756 g/dm^3.Hatátord meg a gáz móltömegét(molekulatömegét)
tehát:
Ró=0,9756 g/dm^e
T=400 K
p=2 atm
M=?(g/mól)
De hogyan tovább?
9es vagyok.
Köszi előre is:)
Az ideális gáz állapotegyenlete:
p*V = m/M*R*T,
ahol R = 8,31446 J/(mol*K).
Ezt m-mel osztva
p*V/m = p*ρ = R*T/M,
M = R*T/(p*ρ) = … (Tessék helyettesíteni.)
Illetve:
p*V/m = p/ρ = R*T/M,
M = R*T*ρ/p = … (Tessék helyettesíteni.)
Bocsánat!
Pont ugyanígy, és akkor a Rót és a nyomást se kell átváltanod SI-be a retardáld egységekből. Szóval akkor nem kell izélned a mértékegységváltással.
R = 8,31446 J/(mol*K) = 0,0820573 dm^3*atm/(mol*K).
[link] (Remélem, hülye GyK nem b* el.)
Pedig a mértékegységek váltását már 7.-ben meg kellett volna tanítani…
Szóval mondjuk SI-ben a mértékegységek:
[p*V] = [m/M*R*T],
[p]*[V] = [m]/[M]*[R]*[T],
Pa*m^3 = kg/(kg/mol)*[R]*[K],
[R] = Pa*m^3/(mol*K),
remélem, eddig követhető. (Ugye mellesleg a Pa*m^3 = N/m^2*m^3 = N*m = J.)
A ti mértékegységeitekkel:
R = 0,0820573 dm^3*atm/(mol*K),
de ugye itt az atm helyére beírhatjuk, hogy 1 atm = 101 325 Pa, a dm^3 helyére pedig hogy 0,001 m^3:
R = 0,0820573*(0,001 m^3)*(101 325 Pa)/(mol*K) =
R = 0,0820573*0,001*101325 Pa*m^3/(mol*K) = 0,0820573*101,325 J/(mol*K) =
R = 8,31445592 J/(mol*K) ≈ 8,31446 J/(mol*K).
Tehát ugyanaz a kettő, és ezt te is megértheted, ha elhiszed, hogy a mértékegységek egyszerűen csak szorozva vannak a számértékekkel.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!