Kémia érettségi feladatban elvi hibát vétettem, vagy így is jó lehet?

A teljes feladatnak csak egy részletéről van szó, tehát kb. annyi, hogy kristályvizet tartalmazó nátrium-formiát képletét kell megfejteni.

A feladat előzménye, hogy 0,9 mol (azaz 61,2 g) HCOONa-oldat keletkezik egy reakció során (ez most irreleváns szerintem). Ebből 20 C-on 15,3 g kristályvizes nátrium-formiát válik ki és megvan adva, hogy 20,0 °C-on a só oldhatósága: 83,4 g nátrium-formiát / 100 g víz

Én ezt úgy gondoltam megoldani, hogy a 83,4+15,3 (tehát kijött, hogy összesen 98,7 g ez a kristályvizes nátrium-formiát. A 98,7-ből elvettem 61,2 g-ot (ami a fentebb említett reakció során keletkező HCOONa tömege) szóval 98,7-61,2=37,5 g. És gondoltam, ez a 37,5 g lesz a kristályvíz része a dolognak és mivel a víz moláris tömege 18, elosztottam ezzel és 2,083 jött ki.

Szóval 2,083 mol víz és 0,9 (ami a 61,2 g) HCOONa-ról van szó. Nem tökéletesen kerek szám egyik sem, de megközelítőleg 1 mol nátrium-formiát és 2 mol víz, szóval a képlete HCOONA 2 H2O

A megoldás tényleg az, de a megoldókulcs máshogy járt el, szóval nem tudom, hogy az én megoldásom jó-e.

A megoldókulcs szerint:

m(Na-formiát) = 0,9 mol . 68 g/mol = 61,2 g

(keletkező oldat) = 100 + 47,7 – 0,45 . 44 = 127,9 g

m(telített oldat) = 127,9 – 15,3 = 112,6 g telített oldatban lévő Na-formiát:

m(só) = 112,6 . (83,4 : 183,4) = 51,2 g

a kristályvizes sóban n(só) = (61,2 – 51,2 ) : 68 = 0,1471 mol

n(víz) = (15,3 – 10) : 18 = 0,2944 mol

n(só) : n(víz) = 1,00 : 2,00

A kristályvizes só képlete: HCOONa . 2 H2O

Ha valaki segítene, azt megköszönném.