SOS! Nem értem ezt a kémiai számítást. Van valakinek ötlete hozzá?

Abból kell kiindulni, hogy a második lépésnél a termékek közül a vízgőz és a CO2 fog csak a KOH oldatban maradni, ez utóbbi a 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O reakció szerint. Az O2 csak elhanyagolható mértékben oldódik vízben, a KOH-al pedig nem reagál. Így tehát 2,48g CO2 és 2,48g vízgőz keletkezett kétértékű alkohol elégetésekor. Mivel kétértékű alkoholokból végtelen sok van, innentől sajnos sakkozni kell a lehetséges égési reakcióegyenletekkel, hogy melyik kétértékű alkohol 1,76 g-jából keletkezik tökéletes égéskor ennyi CO2 és vízgőz. (Valószínűleg egy egyszerűbbről van szó.) Mindenesetre az rögtön könnyítést jelent, hogy a CO2 és a H2O tömegadatából két egyenlettel rögtön kijön az eredeti kétértékű alkohol C:H:O molaránya, ez jelentősen leszűkiti a lehetőségeket. A második kérdésre persze azonnal megvan a válasz: 1,24 g O2 volt feleslegben.

Válasz a pótkérdésre: természetesen ha elég KOH oldaton vezetjük át, az összes CO2 ezzel reagálva az oldatban marad, az összes vízgőz szintén. Ez a kettő okozza az oldat tömegnövekedését, csak az O2 nem marad az oldatban.