Ti tudtok, vagy csináltatok már abszolút házilag elemet vagy akkumulátort?

Próbáld ki azt, hogy egy kólás vagy sörös dobozba öntesz sima csapvizet és sót. Elkeverés után a fém dobozon mérheted a negatív töltéseket, pozitív pedig a bele helyezett vezeték lesz. A legjobb a réz és cink kombináció, de két fém vezetékkel is működik, meg mondjuk műanyag vödörrel. (elektrolit lehet: ecet, citromlé, sós víz, sósav, erősen savas lefolyó tisztító)

Esetleg ha tudsz angolul, vagy csak szeretnéd látni videón a dolgot: [link]

[link]

"cola can battery, can battery" ezek a varázs szavak!

Saját tapasztalat: 1 sörös dobozzal nem tudtam egy led-nek elég energiát adni, de a mérő műszert sikeresen megmozgatta :)

Igazából én is nemrég kezdtem tesztelgetni, de elméletben igen. Érdemes több cellát összekötni. Soros kapcsolásnál a feszültség nő, ha pedig párhuzamosan kötöd össze, akkor több ideig bírja majd, a feszültség pedig marad az alap. (Feszültség=hány volt-ot tud leadni.)

WIKI: "A gépkocsikban ún. savas ólomakkumulátorokat alkalmaznak, melyek névleges cellafeszültsége 2V. Az általánosan használt 12 V-os akkumulátor 6 darab, sorosan kapcsolt cellát tartalmaz."

"Az ólomakkumulátor lemezekből, ólomból, ólom-oxidból, továbbá 35%-os kénsav és 65%-os desztilláltvíz oldatból áll (ill. több egyéb elemből, amelyek pl. a savsűrűséget befolyásolják). Ezt az oldatot elektrolitnak nevezzük, ez indítja be a kémia reakciót, amely elektronokat hoz létre. Amikor az akkumlátort savsűrűség-mérővel tesztelik, gyakorlatilag az elektrolitban jelen lévő kénsav mennyiségét mérik. Amikor a mért érték túl alacsony, az azt jelenti, hogy a kémai folyamat, amely elektronokat állít elő, alacsony intenzitású. Szóval hová lett a szulfát az elektrolitból? Az akkumulátor-lemezeken pihen, s ha újratölti az akkumulátorát, a szulfát visszatér az elektrolitba. "

[link]