Hány mol/dm3-es kénsav oldat, amelyet négy szeres térfogatra hígítva 10,51m/m%os 1, 07g/cm3 sűrűségű oldat keletkezik? Levezetéssel

nemrég volt egy ugyanilyen kérdés salétromsavval...

nah jó azért lássuk

nem oldom meg, csak támpontot adok

Mit jelent a tömegszázalék?

Mit ad meg az anyagmemnnyiség koncentráció?

Mivel egyenlő a sűrűség?

Hogyan kell kiszámítani az oldat anyagmennyiség-koncentrációját?

nah akkor figyelj;)

10,51 %-os oldatból indulunk ki, melynek sűrűsége 1,07 g/ml

az, hogy az oldat 10,51%-os azt jelenti, hogy az oldat 100 grammjában 10,51 g kénsav van feloldva.

Nahmost az anyagmennyiség-koncentráció ezzel szemben 1 liter oldatban lévő oldott anyag móljainak számát mutatja meg.

Tehát szükségünk lesz az oldott anyag anyagmennyiségére, és az oldat térfogatára.

Azt mér tudjuk, hogy 100 g oldatban 10,51 g kénsav van feloldva. Az a kérdés, hogy ez a 100 g hány dm3 (vagyis liter) oldat, és a 10,51 g kénsav hány mól.

az oldat sűrűségének ismeretében az oldat térfogata könnyen kiszáítható:

ró = m/v ebből V = m/ró

vagyis V = 100g/1,07g/cm3 = 93,46 cm3

de nekünk mivel a koncentrációt (néhány kivételtől eltekintve) általában dm3-re vontkoztatjuk, át kell váltani dm3-re

93,46 cm3 = 0,09346 dm3

megvan a térfogat, most nézzük hány mól kénsavunk van

Tudjuk, hogy ebben az oldattérfogatban 10,51 g kénsav van feloldva. A kénsav moláris tömege segítségével kiszámíthatjuk hogy ez hány mól:

n = m/M = 10,51g / 98 g/mol = 0,1072 mol kénsav

mostmár ki tudjuk számolni, hogy mennyi a koncentráció:

c = n/V = 0,1072 mol/0,09346 dm3 =1,147 mol/dm3

Azonban ez már egy hígított oldat, melyet úgy kaptunk, hogy egy ismeretlen koncentrációjú oldatot 4x térfogatúra hígítottunk.

4x hígítás során ugyanaz az anyagmennyiség (kénsav) 4x akkora oldattérfogatban lesz jelen, így a koncentráció 1/4 részére csökken.

Tehát az eredeti koncentráció 1,147-nek négyszerese, azaz 4,588 mol/dm3 volt.

Remélem érthetően írtam le:))