A dinamikus egyensúlyban ugye v1=v-1 és elvileg az ammónia képződésének a sebsssége és bolása is ilyn és ezek ugyanannyi idő alatt nennek végbe de az ammóni k1x[N2]x[H2]3 = k-1x[NH3]2 ez hogyan egyenlő?

Jaa, értem. Kevered a v1 és v-1 fogalmakat a k1 és k-1 fogalmakkal. Ha egyensúly van, v1=v-1, de k1=/=k-1. v1/v-1=1 (mivel a számláló és nevező megegyeznek), de k1/k-1=/=1 (mivel a számláló és nevező nem egyeznek meg), hanem k1/k-1=K (egyensúlyi állandó).

A v a reakció sebesség, a k pedig a reakció sebességi konstans. A reakció sebességi konstanst megszorzod a koncentrációk megfelelő hatványaival, akkor kapod meg a reakciósebességet.

Nem, k1 és k-1 nem ugyanaz. Vegyünk egy példareakciót

N2 + 3 H2 <-> 2 NH3

v1=k1*[N2]*[H2]^3

v-1=k-1*[NH3]^2

v: reakciósebesség

k: reakciósebességi együttható

v1=v-1, azaz az odaalakulás és a visszaalakulás reakciósebessége egyenlő, azaz fennáll az egyensúly. De látható matematikailag, hogy akkor a k1 és k-1 nem lehet bármelyik reakcióban egyenlő.

k1*[N2]*[H2]^3=k-1*[NH3]^2

k-1/k1=([N2]*[H2]^3)/[NH3]^2=K (egyensúlyi állandó)

k1=k-1 csak akkor áll fenn, ha az egyensúlyi állandó pontosan 1. Szóval kb. soha.