Hány gramm KOH-oldatot semlegesítettünk?

Szia!

Először is az oldat tömege: (500cm3*1,11g/cm3)= 555 g.

Mivel 12 m/m%-os: (555g:100*12m/m%) 66,6 g KOH lesz az oldatban.

Ehhez adjunk hozzá X g K-t.

A reakcióegyenlet:

2K+2H2O=2KOH+H2

Az egyenlet alapján látszik, hogy

78 g (2 mol) K, 36 g (2 mol) H2O-el reagál, miközben keletkezik 112 g (2 mol) KOH.

Ha ezt átvezetjük X g K-ra, akkor X g K, (36g:78g) 0,4615X g H2O-el reagál, miközben (112g:78g) 1,4358X g KOH keletkezik.

Ezeknek az adatoknak az ismeretében felírható a következő egyenlet:

66,6+1,4358X (Az oldott anyag tömege, azaz a KOH-é) : 555+1,4258X-0,4615X (az oldat tömege)= 0,27

Az egyenletet megoldva megkapjuk, hogy X= 70,9

Tehát 70,9 g K-ot reagáltattunk.

20 cm3 az 0,02 dm3.

A sósavunk az 0,25 mol/dm3-es.

0,02x0,25= 0,005 mol a HCl tartalma.

A reakcióegyenlet:

HCl+KOH=KCl+H2O

0,005 mol HCl, 0,005 mol KOH-al reagál.

0,005 mol KOH az 0,28 g.

0,28 g KOH az (0,28:0,27) 1,037 g 27%-os oldatban van.

1,037 g KOH oldatot semlegesítettünk.