Kémia számítási feladatot hogyan oldjam meg? Mi a számítás menete?

Vo.=V1=200cm^3

c=2,5 mol/dm^3

ró=1,16 g/cm^3

m(CaCO3)=20g

---------

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 + H2O

n(HCl)=0,2*2,5=0,5 mol

n(CaCO3)=20g/40g/mol=0,5 mol

a,=>nem, nem oldódik fel az összes.

b,lsd. fentebb

c,Vm=24,5 dm^3/mol

n(CO2)=n(HCl)/2=0,25mol

V(CO2)=n(CO2)*Vm=0,25*24,5=6,125 dm^3

d, Nézzük mi van az oldatban:

n(CaCl2)=0,25 mol-->m(CaCl2)=27,75g

(Eltávozott:)m(CO2)=0,25*44=11g

moldat=200*1,16=232g

mmaradék oldat=232-11+10=231g (A plusz 10gramm az a feloldódott CaCO3.)

m/m%CaCl2=(27,75/231)*100=12% (kerekítve)

Igen megpróbálok:

1.Az első két adatból (m/m%+ró) ki tudod számolni a sósav konventrációját, majd egyenletet kell felírnod a hígabb oldatra (az eredeti/kiindulási sósav térfogata lesz az ismeretlen).

2.ŐŐŐŐŐŐ, ide még kellene egy sűrűség adat VAGY ki kell keresned a függvénytáblázatból a 10m/m%-os oldat sűrűségét. m=500g ha megvan a sűrűség-->V=m/ró

3.A folyamat lényege a sósav bontása:

2HCl-->H2 + Cl2

katódfolyamat: 2H^+ + 2e=H2

anódfolyamat: 2Cl^-=Cl2 + 2e

Egyébként a wikipedia pont ezt a folyamatot hozza példának :D :

[link]

A standard gáz H2 vagy Cl2 lesz. (elektródtól függ)

Vm=V/n, ahol Vm=24,5dm^3/mol

Neked az anyagmennyiség fog kellene:

n=V/Vm.

A keletkező gáz(ok) térfogatából majd anyagmennyiségéből vissza tudsz következtetni az elektrolizált sósav mennyiségére.