Kezdőoldal » Tudományok » Egyéb kérdések » 1,6 dm3 normálállapotú ammónia...

1,6 dm3 normálállapotú ammóniagázt 250 g vízben oldunk. Hány tömegszázalékos lesz a keletkezett ammónia-oldat?

Figyelt kérdés

2017. jan. 8. 13:48
 1/1 anonim ***** válasza:

A válaszhoz tudnunk kell, hogy hány gram ammóniát oldottunk be, de mi csak a térfogatát tudjuk. Ezért először a térfogatból kiszámoljuk az anyagmennyiséget, mólban, aztán a mólból számoljuk ki a tömeget.


Normál állapotban 1 mól gáz térfogata 22,41 dm3


n= 1,6 / 22,41 =0,0714 mol ammóniánk van


m= n*M

M[NH3]= 14+3*1 = 17 g/mol

m= 0,0714 mol * 17 g/mol =1,214 g ammóniánk van


oldat tömege: m = 250+1,214 = 251,214 g


c = oldott anyag / oldat *100 = 1,214/ 251,214 * 100

c = 0,48 %

2017. jan. 9. 12:28
Hasznos számodra ez a válasz?

Kapcsolódó kérdések:





Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu

A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!