Sósavat elektrolizálva 500C töltés haladt át az elektródokon. Mekkora térfogatú gázok fejlődtek standardállapotban? (A klór kismértékű oldódását hanyagoljukel! )

KATÓD: 2H+ + 2e- = H2

ANÓD: 2Cl- = 2e- + Cl2

BRUTTÓ: 2HCL =(2e-)= H2 + Cl2

A zárójelben lévő elektront az egyenlőség jele fölé írd.

Q=500 C

500C/96500=5,181*10^-3 mol.

Ezt szorozd meg 1/2-el. A bruttó egyenletben 1 mol H2 fejlődött és a feladat írta, hogy a klórral ne foglalkozzunk, így azt ne számoljuk bele. Továbbá két elektronunk van, emiatt lesz 1/2.

V=2,5909*10^-3 * 24,5 dm3/mol = 0,063467dm3=63,47cm3.

Én normál állapotra (0C, 100kPa) számoltam, amikor egy mol gáz 21,41 l (dm^3), így jött ki az 58ml.

#2 standard állapottal (25C, 100kPa) számolt - amit kérdeztél. Ekkor egy mol gáz 24.5 l. Innen a különbség.