Az entrópianövekedés csak a spontán folyamatokat jellemzi (kémia)?

"Mert ugyanannyi enrgiát ad le a környezetének, mint amennivel a a Mg entrópiája csökkent MgO-vá."

Ez így értelmetlen. Az entrópia és az energia nem azonos dimenziójú, ezért így nem lehet őket összehasonlítani.

"Pl fagyás. Nem következik be standard álkapotban, ehhez is kell egy külső hatás hogy bekövetkezzen"

Standard állapotban nem is spontán folyamat.

"Vagy égés. Önmagától szobahőmérsékleten az anyagok többsége nem kezd el oxidálni, mégis a spontánhoz soroljuk."

Az anyagok égése (legtöbbször) kinetikailag gátolt szobahőmérsékleten. Ez azt jelenti, hogy a végállapot ugyan stabilabb, de az eléréséhez olyan átmeneti állapoton kell átmenni, aminek eléréséhez annyi energia szükséges, ami szobahőmérsékleten nem áll rendelkezésre. De például katalizátorok használatával sok oxidációs folyamat szobahőmérsékleten is végbemehet.

"Vagy a vas oxidációja. Ezt ist spontánra írja a könyv, és értem én hogy magától megy végbe, de hol nő a rendszer entrópiája?"

Sehol. A standard moláris entrópiák:

Fe (s): 27,0 kJ/(K*mol)

O2 (g): 205,0 kJ/(K*mol)

Fe2O3 (s): 87,4 kJ/(K*mol)

[link]

Tehát a kiindulási entrópia: 4 mol *27 kJ/(K*mol) + 3 mol *205 kJ/(K*mol) = 723 kJ/mol

A végállapot entrópiája: 2 mol *87,4 kJ/(K*mol) = 174,8 kJ/mol

Tehát a folyamat során a rendszer entrópiája csökken.

Ugyanakkor a reakció exoterm, a vas(III)-oxid standard képződési entalpiája: -824,2 kJ/mol. Tehát a reakció során a rendszer hőt ad le, így növeli a környezete entrópiáját. A teljes entrópianövekedés pozitív lesz, hiszen a vas(III)-oxid képződési szabadentalpiája: -742,2 kJ/mol

"Meg pl a cukor égése az nem egy spontán exoterm folyamat."

Miért is nem?

"A másodiknál ott a R-OH + 1/2H2 lesz, itt az entrópia nem változna"

Miért is? Nem értem, honnan jön ez a felvetés.

Én kiszámoltam egy mol LiOH képződésére az entrópiaváltozást (a 3. válaszomban megadott táblázat alapján) és +9,8 J/K-t kaptam. Tehát a folyamat során az entrópia növekszik. (Annyi csalás van a dologban, hogy szilárd LiOH képződésével számoltam, pedig valószínűleg vizes oldat képződik, de az oldódás minden bizonnyal entrópianövekedéssel jár, így ez a lényegen nem változtat.)

"Ti meg tudjátok állapítani az összes random nem mindennapi életben csak laborban használt vegyület reakciójáról, hogy az most spontán vagy nem spontán?"

Én nem. (Nyilván sokat ismerek, vagy korábbi tapasztalataim alapján tudok következtetni, de nem mindet tudom kitalálni.)