Mit jelent leegyszerűsítve a moláris tömeg/térfogat?

A moláris tömeg az, hogy 1 mól anyagnak mennyi a tömege. Mivel a különböző anyagok különböző felépítésű atomokból állnak, ezért a moláris tömeg anyagonként eltérő. 1 mól anyagmennyiség alatt az Avogadro-számnak megfelelő atomok darabszámát értjük.

A moláris térfogat ugyanez, annyi különbséggel, hogy míg a tömegek összeadódnak, addig a térfogatok nem feltétlenül (például 1 mól víz és 1 mól alkohol összeöntésével nem ugyanakkora lesz a térfogat, mint a kettőnek külön-külön, hanem kevesebb lesz).

1 mol = 6*10^23 db molekula/atom (attól függően, hogy atomot, vagy molekulát vizsgáltunk)

A moláris tömege ennek a mennyiségnek a tömege [g/mol].

1 mol standard állapotú gáz térfogata 24,5 dm^3/mol.

Ez minden ideális gázra igaz.

A térfogat egyébként mindig nagyban függ az állapothatározóktól. (nyomás, hőmérséklet)

Matematikailag:

M = m / n

Vm = V / n

n = N / NA

M moláris tömeg, m tömeg, n anyagmennyiség, Vm moláris térfogat, V térfogat, N darabszám, NA Avogadro állandó.