Miért vízelvonó szer a H2SO4(Kénsav)?

Ebben az esetben három válasz is lehet.

Az első válasz hogy a kénsav azért erős vízelvonószer mert a hidratált ionja (SO4^-2) energetikailag rendkívül stabil. Ezért amikor a vízzel találkozik azt azonnal átadja neki a protonjait. Ezzel vizet von el a rendszerből.

Viszont ez az éterképzésnél nem ez a fő tényező. Ilyenkor a kénsav főleg katalizátor ként viselkedik, azzal hogy a már fent említett módon megköti a reakció során keletkező vizet, ezzel a termék felé tolva az egyensúlyt.

Viszont ha mondjuk a kénsavat lecseréljük valami más vízelvonószerre akkor a folyamat nem, vagy csak nagyon lassan folyik le.

Az éterképzésnél a kénsavnak két másik tulajdonsága számít ami miatt lefolyik a reakció. Az első ilyen tulajdonsága hogy rendkívül erős sav, így protonálja az alkohol hidroxil csoportját. Ekkor egy másik nem protonált alkohol oxigénje kialakít egy kötést a pozitív oxigénnel, majd a rendszerből kilép egy H3O+ ion. Ez a folyamat azért játszódik le mert a víz (vagy oxónium ion) rendkívül jó kilépőcsoport. Így ebben a mechanizmusnál nem igazán érvényesül a kénsav vízelvonó hatása, csupán abban hogy megköti a reakcióból kilépő vizet.

A másik tulajdonsága pedig hogy képes étereket képezni. Magasabb hőmérsékleten (120-150°C) etil-szulfát képződik. Ez az anyag elég erős etilező szer, amit arra használnak hogy etil csoportokat kapcsoljanak alkoholokra, karbonsavakra. Vízkilépés közben reagál az etanollal észtert és vizet és kénsavat eredményezve, ami ugye egyből reagál a vízzel. Itt is az a fő hajtóerő hogy a kénsav ionja energetikailag nagyon stabil.

Azt jelenti hogy protont (vagy hidrogén iont) ad át neki. Így létrejön egy R-OH2+ csoport, ami nagyon szeretne megszabadulni a pozitív töltésétől.

Az alkoholok alapból ugye savas jellegűek (nagyon gyenge savak), viszont egy náluk jóval erősebb sav jelenlétében lúg ként viselkednek (ez minden savra és lúgra igaz), ezért vesznek fel egy protont.