Valaki segítsen gyorsan! Kémia feladat? Ha tudtok magyarázatot is, kérlek.

Az elsőt vagy te írtad el, vagy a feladat rossz, de 0,816g/mol nem lehet, hiszen a hidrogén eleve 2g/mol.

2)

a) 100 dm3 = 100.000 cm3

100.000 cm3 * 1,15 g/cm3 = 115.000 g oldat, ebben 23% só van

115.000g * 0,23 = 26450g só = 26,45kg maradna vissza

b) Az előbb számoltuk, hogy 115.000g oldatban 26450g só van, tehát a maradék 88550g az mind víz.

30°C-on 36,5g sót 100g víz old, innen egyenes arányossággal

26450g sót 72465,75g víz old

Tehát 88550-72465,75 = 16084,25g víz párologhat el

88550g vízből 16084,25g elpárolog, ez a 18,164%-a.

A feladat még mindig rossz... standard körülmények között, ami 25°C-ot jelent, a vízgőz már nem gőz, hanem lecsapódik, ahova tud... így már csak annak a gáznak kellene megmaradnia, ami feleslegben volt a reakcióban.

Egyébként, ha 24,5 dm3 gázt veszel, akkor ennek a tömege 20g (a sűrűségből). 24,5 dm3-ról pedig tudjuk, hogy standard körülmények között 1 mol gáz térfogata. Tehát a visszamaradó elegy 1 molja 20g. Ez csak úgy lehetséges, ha oxigén volt feleslegben, mert annak a moláris tömege 32g/mol, a vízé pedig 18g/mol, és ahhoz, hogy az átlag feljebb "kússzon", oxigénnek kell mellette lennie.

Tehát 1 mol elegyben legyen x mol H2O és 1-x mol O2. Ennek tömege (az értékeke beszorzom a hozzá tartozó moláris tömeggel, elosztom a molszámmal, és megkapom az átlagos moláris tömeget): (x * 18 + 32 * (x-1)) / 1 = 20

14x = 12

x = 0,8571 mol H2O keletkezett és 0,1429 mol O2 maradt feleslegben.

2H2 + O2 = 2H2O

0,8571 mol H2O keletkezéséhez 0,8571 mol H2 és 0,42855 mol O2 szükséges. Nekünk volt még feleslegben 0,1429 mol O2, tehát összesen a reakció előtt 0,57145 mol O2 volt.

Arány: H2 : O2 = 0,8571 : 0,57145 = 3 : 2

Metánra vonatkoztatott sűrűség:

elég az azonos molszámnál vizsgálni az anyagokat, mert ugyanakkora mol ugyanakkora térfogatot jelent gázoknál a gáztörvény miatt.

3 mol H2 és 2 mol O2 tömege: 3*2 + 2*32 = 70g

5 mol CH4 tömege: 5*16 = 80g

Tehát a metánra vonatkoztatott sűrűség: elegy:CH4 = 70:80 = 7:8 = 0,875

1)

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 12 = 2 ---> [OH-] = 0,01 mol/dm3 (az eredeti NaOH oldat koncentrációja)

Most jön a trükkösebb rész.

A HCl gáz anyagmennyisége 0,5 mol.

HCl + NaOH = NaCl + H2O

x mol NaOH közömbösítéséhez x mol HCl kell

Fennmarad 0,5-x mol HCl, ez csinál 3-as pH-t.

pH=3 ---> [H3O+] = 0,001 mol/dm3

Felírható két egyenlet, ahol y-nal az eredeti térfogatot jelölöm:

x/y = 0,01 ---> x = 0,01y

(0,5-x)/y = 0,001 ---> 0,01y = 5-10x

5 - 10x = x

11x = 5

x = 0,4545 mol

y = 45,45 dm3 (ellenőrizheted, minden adat kijön vele)

2)

2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3

reakcióhő: jobb oldal energiája mínusz a bal oldal energiája

E(r) = (-1670 kJ/mol) - (-823 kJ/mol) = -847 kJ/mol

50g Al --> 1,852 mol

2 mol alumíniumnál 847 kJ energia szabadul fel, egyenes arányossággal

1,852 mol alumíniumnál 784,322 kJ energia szabadul fel

1,852 mol alumíniumból 1,852 mol vas keletkezne 100%-os termelésnél, ennek tömege: 103,4342g

De mivel nekünk 70%-os a termelésünk, ezért a megoldás ennek a 70%-a lesz: 72,404g.