Gázelegyes kémia feladatban segítene valaki?
Mekkora tömegű kalciumot égettünk el a standardállapotú, 1.500 dm3 térfogatú levegőben, ha a reakció után visszamaradó gázelegy hidrogéngázra vonatkoztatott sűrűsége 14.30?
A levegő összetétele : 21 V/V% oxigén, és 79 V/V% nitrogén.
Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából : 202A (Ha esetleg valakinek megvan a könyv)
A 4. megoldási lehetőségben azt írja, hogy miután kiszámoltuk, hogy hány dm3 oxigén illetve nitrogén van, a következőt állítja:
-A nitrogén változatlanul marad, tehát a keletkező gázelegynek ez az 1.185 dm3 éppen a 85v/V%-a, így a 15 V/V%-nyi O2 térfogata: 15%/85% = V(O2) / 1.185, melyből v= 0.209 dm3.
Az lenne a kérdésem, hogy honnan jött ez a 85% N2 és a 15% O2 ?
válasza:Onnan, hogy tudjuk, hogy a rel sűrűség H2-re 14,3
A rel sűrűség nem más mint a móltömegek hányadosa:
14,3= M / M(H2)
M(H2)=2 g/mol
M: gázelegy átl. móltömege: M=2*14,3=28,6
A gázelegyek móltömege pedig a tf vagy mól% és a komponensek móltömegei:
M= x1*M1 + x2M2, ahol x a tf százalék, M pedig a komp. móltömeg.
A két komp: M(ox)=32g/mol, M(nitr)=14g/mol
M=28,6
28,6= x*32 + (1-x)*28
28,6= 32x + 28 -28x
0,6=4x
x=0,15 = 15%, és ez az oxigén tf százaléka
Remélem érthető :)
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!