Egy kenőcs 3 tömegszázalék ként tartalmaz. A kén lassan kén-dioxiddá oxidálódik. Írd fel a reakció egyenletét! 2 g kenőcsöt magunkra kenve, abból elvileg mekkora térfogatú kén-dioxid gáz fejlődik? (Szobahőmérsékleten 1 mól gáz térfogata 24 dm3)
A kén-dioxid a levegő oxigénjének és a vízgőznek a hatására kénsavvá alakul. Írd fel a folyamat egyenletét!
Elvileg hány cm3 6 tömegszázalékos, ρ = 1,038 g/cm3 sűrűségű kénsavoldat keletkezik a 2 g kenőcsből?
válasza:S + O2 = SO2
2 g kenőcsben (2*3)/100=0,06 g kén van, aminek az anyagmennyisége 0,06/32=0,001875 mol.
0,01875 mol kénből 0,01875 mol kén-dioxid keletkezik, aminek a térfogata 0,01875*24=0,75 dm3.
2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
0,01875 mol kén-dioxidból 0,01875 mol kénsav keletkezik, aminek a tömege 0,01875*98=1,8375 g.
1,8375 g kénsavból (100*1,8375)/6=30,625 g 6 tömegszázalékos oldatot csinálhatunk, aminek a térfogata 30,625/1,038=29,5 cm3.
0,06/32=0,001875 mol.
0,01875 mol kénből 0,01875 mol kén-dioxid keletkezik
lehagytál egy nullát0.01875 mol-ról és így az redmény teljesen megváltozik. Ezt direkt csináltad vagy véletlen?
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!