Összeöntünk azonos térfogatú 0, 06667 mól/liter-es foszforsav és pH=13 NaOH oldatokat. Mennyi lesz a keletkező oldat pH-ja?

Pontatlanul írtad fel a három részreakciót. Helesen:

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O

Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

Az első lépés lényegében teljes mértékben bekövetkezik, a harmadik viszont csak nagyon kis mértékben. Mivel a NaOH koncentrációja másfélszerese a foszforsavénak, a második reakcióban jó közelítéssel a dihidrogénfoszfát ionok fele alakul hidrogénfoszfáttá, ez lesz a pufferrendszer, és jó közelítéssel igaz lesz, hogy n(sav)=n(só). Innen már könnyen kiszámolható.

Itt nagyjából leolvasható, hogyan változik a foszfát hidrogenáltsága a pH függvényében.

[link]

"Utánanéztem, elvileg a három Ks-t összeszorozva megkapom a foszforsav teljes disszociációkonstansát, és utána gyenge savként lehet alkalmazni rá az egyenletet"

Ezt nem tudom, honnan vetted, de biztos, hogy nem igaz.

"Az első Ks-sel számolva jön ki normális eredmény, azaz ph= 11,559"

Ezt kicsit ki tudnád fejteni, nekem nem tűnik helyesnek (szerintem egésze más lesz az eredmény). Abba is gondolj bele, hogy bár gyenge sav, de a foszforsav van fölöslegben.

Ezek a linkek segíthetnek, ha tudsz angolul (a Ks értékek kicsit eltérnek).

[link]

[link]

"mindenesetre a ph lúgos tartományba fog esni a maradék NaOH miatt"

Egy foszforsav három NaOH-val képes reagálni, tehát abból nem marad. A pH egyébként nagyjából a semleges körül lesz.

"mit küldtél, az alapján a foszforsav konjugált bázispárja a dinátrium-foszfát"

A dinátrium-foszfát biztos nem, legfeljebb a hidrogénfoszfát ion. Ugye azt már tisztáztuk, hogy foszforsav három lépésben ad le protont. Az első teljesen végbemegy (mivel több a NaOH), a második pedig félig, mivel másfélszer annyi NaOH van, mint foszforsav (ahogy az első válaszban is írtam).