Hány cm3 40 tömeg%-os,1,18g/cm3 sűrűségű sósavoldatot kell adni 1dm3 desztillált vízhez, hogy 10 mol/dm3-es,1,16g/cm3 sűrűségű oldatot kapjunk?

Felírod, hogy miket tudunk, aztán majdcsak lesz valami.

w1=40

ró1=1,18

m1=?

w2=0

m2=1000g (mert 1 dm^3 víz ennyi)

azt kéne kitalálni, hogy w3 az mennyi

cb=10

ró3=1,16

a koncentrációt át lehet számítani tömeg%ba ha tudjuk a sűrűséget

Ha 1 cm^3 -> 1,16g akkor 1 dm^3 1160g ebben van 10 mol HCl ami 365g (365/1160)*100=31,47 m/m%

m1*w1+m2*w2=(m1+m2)*w3

csak az m1-et nem tudjuk

m1=3689.33g

ami m/ró=V alapján 3842,62 cm^3

V cm3 sósavat kell hozzáönteni.

Ennek tömege: m=(1,18V)g

m(HCl)=0,4*(1,18V)=(0,472V)g

n(HCl)=0,472V/36,5=(0,01293V)mol

A keletkező oldat térfogata:

m(víz)=1000*1=1000g

m(sósav)=(1,18V)g

m(10M-os sósav)=(1000+1,18V)g

V(10M-os sósav)=(1000+1,18V)/1160=(0,8621+0,001017V) dm3

A megadott koncentrációra felírható egy egyenlet, melyben így kifejezve V a keresett térfogat cm3-ben:

10=(0,01293V)/(0,8621+0,001017V)

ebből,

V = 3124 cm3.

senki nem mondott ilyet hogy 90 mol lenne az oldószer

az egész oldat tömege a sűrűség és térfogat alapján és az oldott sósav a koncentráció alapján