Miért egyezik meg a relatív atomtömeg a moláris tömeggel?

úgy, hogy a relatív atomtömeg az az átlag ami az izotópok moláris tömegének előfordulással súlyozott átlaga

mondjuk a hidrogén lehet 1 proton 1 elektron és 99%ban ilyen is fordul elő, de van még 1 neutronos meg 2 neutronos változat is

a relatív atomtömeg ezért valami 1,008

a moláris tömeg pedig 6*10^23 db-ot jelent amire szintén vonatkozik ez az eloszlás

nem egy atomra vonatkozik, hanem egy átlag

most mondtam el

"De a relatív atomtömeg 1 atomra vonatkozik a moláris meg 6*10^23 db re nem?"

Így van, a relatív atomtömeg számítás alapja a 12-es tömegszámú C atom, a moláris tömeg számítás alapja pediglen a moláris mennyiségű, vagyis 6 x 10^23 12-es tömegszámú C atom.

Vagyis mindkét számítás a 12C atomra épül, ezért az értékük azonos, csak a dimenzió eltérő: a relatív atomtömegé dimenziómentes viszonyszám, a moláris tömeg dimenziója [tömeg] / [anyagmennyiség], aminek leggyakoribb mértékegysége g / mol.